EQUIPOS Y ACCESORIOS


RESISTENCIA A LA TENSION

Maquina universal de ensayos


La máquina de ensayo impone la deformación desplazando el cabezal móvil a una velocidad seleccionable. La celda de carga conectada a la mordaza fija entrega una señal que representa la carga aplicada, las máquinas poseen un plotter que grafica en un eje el desplazamiento y en el otro eje la carga leída.




El equipo en el cual se realiza la practica de los ensayos, es la maquina universal de ensayos a tensión. Que consiste en una unidad de carga y una unidad de control. Esta maquina se encarga de proporcionarle una carga a la probeta, para así poder determinar sus propiedades mecánicas a tensión





UNIDAD DE CARGA:


En esta unidad se coloca la probeta a la cual se le va a hacer la prueba, y esta constituida por dos puentes uno superior (fijo) que posee mordazas para agarrar la parte superior de la probeta, y un puente inferior (móvil) esta constituido por una mordaza y una manivela en esta parte es aplicada la carga a la parte inferior de la probeta. Además esta constituida por una mesa en la cual se contiene el equipo hidráulico de la maquina


UNIDAD DE CONTROL

En esta unidad Se programa la escala de carga que se va a utilizar, el avance en que realizara la prueba. Esta unidad posee una serie de comandos en los cuales se programa la prueba; solo se indicaran cuales son. En ella se debe tener en cuenta el avance y la carga pico presente en la prueba.






(reloj análogo)





PRUEBA DE IMPACTO

ENSAYO CHARPY



Se trata de una máquina de ensayo muy simple desde el punto de vista mecánico. Sin embargo, a pesar de esa sencillez mecánica, con este instrumento se pueden diseñar varias pruebas de impacto donde se demuestra de forma rápida y didáctica, la influencia que tienen determinados factores en el comportamiento mecánico de los materiales.
El nombre de este ensayo se debe a su creador, el francés Augustin Georges Albert Charpy (1865-1945). A través del mismo se puede conocer el comportamiento que tienen los materiales al impacto, y consiste en golpear mediante una masa una probeta que se sitúa en el soporte S (ver Fig. 1). La masa M, la cual se encuentra acoplada al extremo del péndulo de longitud L, se deja caer desde una altura H, mediante la
cual se controla la velocidad de aplicación de la carga en el momento del impacto.

Muestra para la prueba Izod


La muesca es muy importante en esta prueba así como la consistencia de ella, la muesca simula condiciones que pueden existir en aplicaciones como radios internos etc. Si la muestra esta mal hecha, los resultados serán completamente diferentes. También al hacer al muesca, hay que tener cuidado de que no se sobre caliente la muestra ya que algunos plásticos se pueden degradar.



Destilador de Agua

La destilación es en sí misma el proceso básico del ciclo del agua en la naturaleza. El agua es evaporada por el calor del sol formando las nubes y posteriormente enfriada y condensada en forma de lluvia, nieve o granizo.
Análogamente, el destilador calienta el agua hasta hervir quedando esterilizada, pasa al enfriador y condensa finalmente en forma de agua 100% químicamente pura, ideal para el consumo humano.
Básicamente los equipos de destilación constan de dos recipientes conectados mediante un serpentín enfriador. El primer recipiente alberga el agua a tratar y el segundo recoge el agua purificada.
Los materiales empleados en su construcción son de muy alta calidad, asegurando su robustez y durabilidad.
Proceso de Destilación:

1. El agua del grifo es calentada en el primer recipiente hasta 100ºC, eliminando microorganismos como bacterias y virus.
2. El vapor se eleva dejando atrás los contaminantes, sólidos disueltos, cal, metales pesados y otras sustancias.
3. Los gases volátiles son eliminados a través de la ventilación de gases.
4. El vapor es condensado en el serpentín refrigerador de acero inoxidable quirúrgico.
5. El agua purificada pasa a través del filtro de carbón de coco orgánico, acrecentando la calidad del agua al eliminar los posibles componentes volátiles orgánicos.
6. El 100% del vapor procedente del agua, es recogido en un recipiente incluido en el equipo.
El agua destilada es uno de los principales procesos tecnicos para despurar el agua, es uno de los mas usados desde hace mucho tiempo en la historia del hombre, sin embargo lo importante en adoptar una tecnologia seriala de ver que condiciones de agua tengo, que uso le voy a dar y cual es la mejor tecnica o la que mas me conviene, agua destilada es sinonimo de agua desmineralizada, agua desionizada, agua ultrapurificada, agua de osmosis.



Colorimetro

Un colorímetro es cualquier herramienta que identifica el color y el matiz para una medida más objetiva del color.
El colorímetro también es un instrumento que permite la absorbancia de una solución en una específica frecuencia de luz a ser determinada. Es por eso, que hacen posible descubrir la concentración de un soluto conocido que sea proporcional a la absorbancia.
Diferentes sustancias químicas absorben diferentes frecuencias de luz. Los colorímetros se basan en el principio de que la absorbancia de una sustancia es proporcional a su concentración, y es por eso que las sustancias más concentradas muestran una lectura más elevada de absorbancia. Se usa un filtro en el colorímetro para elegir el color de luz que más absorberá el soluto, para maximizar la precisión de la lectura. Note que el color de luz absorbida es lo opuesto del color del espécimen, por lo tanto un filtro azul sería apropiado para una sustancia naranja.
Los sensores miden la cantidad de luz que atravesó la solución, comparando la cantidad entrante y la lectura de la cantidad absorbida.
Se realiza una serie de soluciones de concentraciones conocidas de la sustancia química en estudio y se mide la absorbancia para cada concentración, así se obtiene una gráfica de absorbancia respecto a concentración. Por extrapolación de la absorbancia en la gráfica se puede encontrar el valor de la concentración desconocida de la muestra.
Otras aplicaciones de los colorímetros son para cualificar y corregir reacciones de color en los monitores, o para calibrar los colores de la impresión fotográfica. Los colorímetros también se utilizan en personas con déficit visual (ceguera o daltonismo), donde los nombres de los colores son anunciados en medidas de parámetros de color (por ejemplo, saturación y luminiscencia).



Espectrometría de Emisión Atómica

Los átomos o las moléculas que están excitadas a niveles de energía altos pueden caer a niveles menores emitiendo radiación (emisión o luminiscencia). Para los átomos excitados por una fuente de energía de alta temperatura esta emisión de luz es comúnmente llamada emisión atómica u óptica (espectroscopía de emisión atómica) y para átomos excitados con luz es llamada fluorescencia atómica (espectroscopia de fluorescencia atómica).
La espectroscopía de emisión atómica (AES) utiliza la medición cuantitativa de la emisión óptica de átomos excitados para determinar la concentración de la sustancia analizable. Los átomos del analito en la solución son aspirados en la región de excitación donde son disueltos, vaporizados y atomizados por una llama, descarga o plasma. Estas fuentes de atomización a altas temperaturas proveen energía suficiente para promover los átomos a niveles de energía altos. Los átomos vuelven a niveles más bajos emitiendo luz.

El empleo de la espectroscopia de emisión por llama (FES), es de gran aplicación en análisis elemental. Puede ser usada para análisis cuantitativo y cualitativo y es un método de elemento simple. Sus usos más importantes son la determinación de sodio, potasio, litio y calcio en fluidos biológicos y tejidos.

Aplicaciones
Análisis cualitativo de distintos elementos: metálicos como no metálicos. Es uno de los métodos más sensibles que se conocen en la identificación de elementos. Registramos el espectro de emisión de la muestra y comparamos con el espectro patrón del elemento que sospechamos puede estar presente. Una dificultad es el calibrado, suele hacerse con el espectro de emisión del hierro o manganeso (dan más lineas). Si se quiere saber si hay varios elementos se usan dos tipos de patrones: 1.- placa maestra o patrón: películas que llevan marcadas las últimas lineas de cada elemento. 2.- polvos patrón: mezcla de sustancias con las que hacemos un espectro; son mezclas de hasta 50 elementos a diluciones tales que solo aparecen las lineas últimas de los elementos. En analisis cuantitativo la energia de emsión presenta una dificultad como consecuencia de la inestabilidad de la temperatura alcanzada en los electrodos.



Equipo analítico por Electrolisis


Es una manera de producir cambios químicos a través de reacciones en electrodos en contacto con un electrólito por el paso de una corriente eléctrica. Las celdas de electrólisis, también conocidas como celdas electroquímicas, generalmente constan de dos electrodos conectados a una fuente externa de electricidad (un suministro de fuerza o batería) y sumergido en un líquido que puede conducir electricidad a través del movimiento de iones. Las reacciones ocurren en ambas interfaces de solución de electrodo por el flujo de electrones. Las reacciones de reducción, donde las sustancias adicionan electrones, ocurren en el electrodo denominado el cátodo; las reacciones de oxidación, donde los especies pierden electrones, ocurren en el otro electrodo, el ánodo. En la celda mostrada en la ilustración, el agua se reduce en el cátodo para producir hidrógeno gas e ión hidroxilo; el ion de cloruro es oxidado en el ánodo para generar gas de cloro. Los electrodos se construyen típicamente de metales (como platino o acero) o carbón. Los electrólitos usualmente constan de sales disueltas en ya sea agua o un solvente no acuoso, o son sales fundidas.





Diagrama esquemático de una celda de electrólisis en la cual el electrólito es una solución de cloruro de sodio.
Las aplicaciones incluyen síntesis industrial de productos químicos, la galvanoplastia de metales, extracción y refinación metalúrgica de metales, terminando y electromaquinado de metales, y la producción de electricidad en baterías. La corrosión de metales a menudo ocurre mediante procesos electrolíticos directos. Las celdas electrolíticas son usadas en la química analítica y en los estudios del laboratorio de mecanismos de reacción.

Principios
El flujo de corriente, medido en amperios (donde 1 A es igual al pasaje de 1 culombio de cargo por segundo), representa la velocidad de flujo de carga eléctrica a través de la celda de electrólisis. La cantidad de una sustancia producida o agotada en la reacción en un electrodo es proporcional a la cantidad de electricidad (culombios) pasada durante la electrólisis (F una corriente constante de 1 A pasada para 1 h equivalente a 3600 culombios) producirá 0.018656 mol o 1.3228 g de gas de cloro. La cantidad de electricidad es la integral de la corriente sobre la duración de la electrólisis y puede estar determinada con un culombímetro.
En la electrólisis de masa, por ejemplo, en la producción de productos químicos, el flujo de corriente produce cambios apreciables en la concentración de especies en el electrólito. Las celdas para la electrólisis de masa usualmente utilizan relativamente electrodos grandes con el líquido mantenido en constante movimiento. Para aplicaciones analíticas o la caracterización de sistemas químicos, la electrólisis ocurre sólo cerca de la superficie de los electrodos. Aquí, las soluciones no agitadas y los electrodos pequeños son típicamente usados.
Cuándo sólo una reacción ocurre en un electrodo, se dice que ocurre con eficiencia actual de 100 %. Cuando dos o más reacciones ocurren en el mismo electrodo, por ejemplo, cuándo ambos oxígeno y cloro son desarrollados en el ánodo de una celda, la eficiencia actual de cada reacción es dada por la fracción de la cantidad de electricidad agotada para cada proceso. Para los procesos electrolíticos de gran escala, la eficiencia de consumo de poder (o la energía) es de interés porque está relacionada con el costo de energía eléctrica necesaria para producir una cantidad dada de producto. La eficiencia energética es la razón de la energía teórica ideal para la celda de reacción a la energía verdadera (directamente proporcional al voltaje de la celda) consumida en la electrólisis. El voltaje de la celda depende de un número de factores, incluyendo los requisitos termodinámicos de energía para las reacciones del electrodo, la energía necesaria para impulsar las reacciones a una velocidad dada, y la resistencia de los electrodos y el electrólito.
En aplicaciones analíticas la reacción del electrodo en sólo uno de los electrodos es de interés, y un tercer electrodo, llamó un electrodo de referencia, es usualmente introducido en la celda a fin de que el potencial de ese electrodo pueda ser determinado con relación a un potencial de referencia conocido. El potencial medido está también menos conturbado por efectos de resisencia de la solución en una celda de tres electrodos.

Aplicaciones
Hay muchas aplicaciones industriales para la producción de productos químicos inorgánicos importantes. El cloro y el álcali son producidos por la electrólisis a gran escala de salmuera (el proceso cloroalcali) en celdas llevando a cabo las mismas reacciones como esos exteriorizados en la ilustración. Otros productos químicos producidos incluyen hidrógeno y oxígeno (por la electrólisis de agua), cloratos, peroxisulfato, y permanganato. Otros procesos son llevados a cabo con sales disueltas como solventes, porque las reacciones del electrodo de interés podrían ser camufladas en soluciones acuosas por la electrólisis del agua para producir hidrógeno y oxígeno. Electrowinning de aluminio, magnesio, y los metales sódicos son llevados a cabo por la electrólisis de sales fundidas. El flúor es producido por electrólisis de una mezcla del 2:1 de fluoruro de ácido fluorhídrico anhidro y de potasio.
Los principales compuestos orgánicos que involucran procesos electrolíticos son la hidrodimerización de acrilonitrilo para producir adiponitrilo y la producción de plomo tetraetílico. Muchos otros compuestos orgánicos han sido estudiados a escala de laboratorio.
La galvanoplastia implica la deposición electroquímica de una capa delgada de metal en un substrato conductivo, por ejemplo, producir una superficie más atractiva o resistente a la corrosión. El cromo, el níquel, el estaño, el cobre, el cinc, el cadmio, el plomo, la plata, el oro, y el platino son la mayor parte de los metales frecuentemente galvanizados. Las superficies de metal también pueden electrolíticamente ser oxidadas (anodizado) para formar estratos protectores de óxido. Esta técnica de acabado de superficie es más ampliamente usada para aluminio pero sirve también para titanio, cobre, y acero. La producción electrolítica del condensador involucra anodización de aluminio, tantalum, y niobium. La disolución anódica de un metal es usada en el mecanizado electroquímico para producir una estructura deseada. Es principalmente aplicada en el mecanizado de aleaciones muy duras o en producir estructuras complejas que serían difícil de hacer por los métodos convencionales de mecanizado.
Los metales pueden ser purificados por electrorefinación. Aquí, el metal impuro es utilizado como el ánodo, el cual se disuelve durante la electrólisis. El metal es depositado, en forma más pura, en el cátodo. El cobre, el níquel, el cobalto, el plomo, y el estaño son todos purificados por esta técnica.

El electroanálisis implica el uso de procesos electrolíticos para identificar y cuantificar las especies. Los métodos Coulombimetricos se basan en medir la cantidad de electricidad usada para un proceso deseado. Los métodos Voltimetricos permiten la caracterización de especies a través de un análisis del efecto de condiciones de potencial y de electrólisis en las corrientes observadas . El interés en la fotoelectrólisis aumenta; esto implica la utilización de energía radiante (por ejemplo, solar) para producir electricidad o conducir reacciones químicas en celdas electrolíticas. En tales celdas, que aún no ha encontrado aplicación práctica, los electrodos irradiados son usualmente hechos de materiales semiconductores, por ejemplo, el dióxido de titanio, el arseniuro de galio, o el seleniuro de cadmio. Las celdas electrolíticas también pueden usarse para purificar corrientes residuals, por ejemplo, por la deposición y recuperación catódica de metales y la oxidación de contaminantes orgánicos.

Elementos de vidrio

Vidrio: Es uno de los materiales más usados en el laboratorio. Aquél que se destina a la fabricación de equipo de laboratorio debe ser resistente a los ácidos y a los álcalis y responder a determinadas exigencias térmicas y mecánicas.
El material de vidrio de laboratorio puede clasificarse en dos categorías:
• Vidriería Común. Comprende los vasos de precipitados, los erlenmeyers, los balones de fondo plano y de fondo redondo, los embudos (al vacío, por gravedad, de decantación), tubos de ensayo, condensadores, frascos con tapón esmerilado, vidrios de reloj, tubos de Thiele y otros (figura 1).
• Vidriería Volumétrica (de alta precisión). Este material suele ser más costoso debido al tiempo gastado en el proceso de calibración. Comprende una serie de recipientes destinados a medir con exactitud el volumen que “contienen” o el volumen que “vierten”. En los recipientes volumétricos aparece señalado si el recipiente es para verter o para contener, lo mismo que la temperatura a la cual ha sido calibrado.
La mayoría de la pipetas y las buretas están diseñadas y calibradas para “verter” líquidos, en tanto que los matraces o balones aforados están calibrados para contenerlos.

Pipetas
Las pipetas están diseñadas para trasvasar volúmenes conocidos de un recipiente a otro. Los tipos más comunes de pipetas son: las volumétricas (aforadas), las graduadas y las automáticas.
• Pipetas volumétricas. Se utilizan para medir exactamente un volumen único y fijo. Estas pipetas vienen para volúmenes desde 0.5 ml hasta 200 ml.
• Pipetas graduadas. Están calibradas en unidades adecuadas para permitir el vertido de cualquier volumen inferior al de su capacidad máxima. Los volúmenes oscilan entre 0.1 y 25 ml.
Las pipetas se llenan succionando suavemente con una pera de goma hasta unos 2 cm arriba de la línea de aforo (en lugar de la pera de goma puede usarse una jeringa o cualquier otro aparato de succión). Durante la operación de llenado, la punta de la pipeta se debe mantener sumergida en el líquido. Enseguida se coloca el dedo índice en la parte superior de la pipeta y se deja salir la solución hasta que el fondo del menisco coincida con la línea de aforo.
Las pipetas deben limpiarse si el agua destilada no resbala de manera uniforme por sus paredes, sino que se adhiere en forma de gotitas en la superficie interna. La limpieza puede hacerse con una solución caliente de detergente o con solución de limpieza.
Una vez se vierte el líquido, quedará un pequeño volumen en la punta de la pipeta la cual ha sido calibrada para tomarlo en cuenta, así que no se debe soplar para sacar esta pequeña cantidad pues de lo contrario se produce una alteración. No se debe confiar en las pipetas con las puntas dañadas.

Buretas
La bureta se utiliza para descargar con exactitud volúmenes conocidos (pero variables), principalmente en las titulaciones. Siempre se deben limpiar para asegurar que las soluciones se deslicen uniformemente por las paredes internas al descargarlas.
No es práctico dejar las soluciones en la bureta durante períodos largos. Después de cada sesión de laboratorio las buretas se deben vaciar y enjuagar con agua destilada antes de guardarlas. Es importante que las soluciones alcalinas no se dejen en las buretas ni siquiera durante períodos cortos. Estas soluciones atacan el vidrio.

Matraz de Erlenmeyer
Es uno de los frascos de vidrio más ampliamente utilizados en laboratorios de Química.
Descripción
Consiste en un frasco cónico de vidrio de base ancha y cuello estrecho. Se los encuentra de diversas capacidades y con algunas variaciones. Suelen incluir unas pocas marcas para saber aproximadamente el volumen contenido. Fue creado en el año 1861 por Richard August Carl Emil Erlenmeyer (1825-1909).
Técnicas en las que se lo emplea
Gracias a la característica forma troncocónica del matraz se evita en gran medida la pérdida del líquido por agitación o por evaporación. También es importante que al disponer de un cuello estrecho es posible taparlo con un tapón esmerilado, o con algodón hidrófobo.
Es empleado en lugar del clásico vaso de precipitados cuando contienen un medio líquido que debe ser agitado constantemente (como en el caso de las titulaciones) sin riesgo de que se derrame su contenido, o cuando se debe trabajar con reacciones químicas violentas.
Suele utilizarse para calentar sustancias a temperaturas altas aunque no vigorosamente; la segunda tarea suele dejársele al balón de destilación.
En microbiología se lo emplea para la preparación de caldos de cultivo debido a que, entre otros motivos, puede taparse fácilmente con un tapón de algodón hidrófobo.
Metodología de uso]
Como todo material de vidrio tiene un método específico para utilizarlo correctamente. Para anclarlo, se puede colocar un peso de plomo o metal sobre el exterior.
Al calentarlo, suele colocarse sobre de alguna de las siguientes formas. Cuando se arma el aparato de estas maneras, suele colocarse una tela metálica entre el matraz y el aro o el trípode.
• Sobre un trípode.
• En un anillo o aro de metal que, a su vez, está aferrado a un soporte universal por medio de una doble nuez o algún asa similar. El aro lo mantiene sobre un mechero Bunsen para que la llama del mechero lo caliente.
• Puede aferrarse el matraz directamente al soporte universal sosteniéndolo con una agarradera para tubos de ensayo en el cuello del matraz.

Placa de Petri
Es un recipiente redondo, de cristal o plástico, de diferentes diámetros (siendo más comunes los de diámetros alrededor de 10 cm), de fondo bajo, con una cubierta de la misma forma que la placa, pero algo más grande de diámetro, para que se pueda colocar encima y cerrar el recipiente. Forma parte de la colección conocida como el «material de vidrio».
Historia
Fue inventada en 1877 por el bacteriólogo alemán Julius Richard Petri cuando trabajaba como ayudante de Robert Koch.
Técnicas que lo utilizan
Se utiliza en los laboratorios principalmente para el cultivo de bacterias y otros microorganismos, soliéndose cubrir el fondo con distintos medios de cultivo (por ejemplo agar) según el microorganismo que se quiera cultivar.

Balón de destilación
es parte del llamado material de vidrio. Es un frasco de vidrio, de cuello largo y cuerpo esférico. Está diseñado para calentamiento uniforme, y se produce con distintos grosores de vidrio para diferentes usos. Está hecho generalmente de vidrio borosilicatado.
La mayor ventaja del matraz aforado por encima de otros materiales de vidrio es que su base redondeada permite agitar o re-mover fácilmente su contenido. Sin embargo, esta misma característica también lo hace más suceptible a voltearse y derramarse.
Técnicas en las que se lo emplea
Su principal uso es en el llamado Aparato de destilación; aunque es de uso frecuente en muchas técnicas, principalmente cuando se requiere atemperar una reacción.
Metodología de uso
Como todo material de vidrio tiene un método específico para utilizarlo correctamente. Para anclarlo, se puede colocar un peso de plomo o metal sobre el exterior.
Al calentarlo, suele colocarse sobre un aro o anillo de metal el cual, a su vez, está aferrado a un soporte universal por medio de una doble nuez o alguna agarradera similar. El aro lo mantiene sobre un mechero Bunsen para que la llama del mechero lo caliente. Cuando se arma el aparato de esta manera, suele colocarse una malla de alambre de gauze entre el balón y el aro o anillo de metal. Como método alterno de armar el aparato, puede aferrarse el balón directamente al soporte universal sosteniéndolo con una agarradera para tubos de ensayo en el cuello del balón.

Tubo de ensayo o tubo de prueba
es parte del material de vidrio de un laboratorio de química. Consiste en un pequeño tubo de vidrio con una punta abierta (que puede poseer una tapa) y la otra cerrada y redondeada, que se utiliza en los laboratorios para contener pequeñas muestras líquidas. Aunque pueden tener otras fases. Como realizar reacciones en pequeña escala, etc.
Metodología de uso
Para calentar durante intervalos cortos a llama directa puede sostenerse el tubo con la mano mediante su parte superior. Si se desea exponerlo más intensamente al calor es necesaria la utilización de pinzas. En ambos casos debe tenerse la precaución de no apuntar con la boca del tubo hacia alguna persona (para evitar proyecciones de la muestra). Los tubos de ensayo no han de llenarse más allá del primer tercio.
Cuando los tubos de ensayos no se están utilizando, se colocan sobre un instrumento denominado gradilla, y para limpiarlos se emplea una escobilla.

Durómetro

Es un aparato que mide la dureza de los materiales, existiendo varios procedimientos para efectuar esta medición.
Los más utilizados son los de Rockwell, Brinell, Vickers y Microvickers. Se aplica una fuerza normalizada sobre un elemento penetrador, también normalizado, que produce una huella sobre el material. En función del grado de profundidad o tamaño de la huella, obtendremos la dureza.
Dentro de cada uno de estos procedimientos, hay diversas combinaciones de cargas y penetradores, que se utilizarán dependiendo de la muestra a ensayar.
• Dureza Brinell: Emplea como punta una bola de acero templado o carburo de W. Para materiales duros, es poco exacta pero fácil de aplicar. Poco precisa con chapas de menos de 6mm de espesor. Estima resistencia a tracción.
• Dureza Rockwell: Se utiliza como punta un cono de diamante (en algunos casos bola de acero). Es la más extendida, ya que la dureza se obtiene por medición directa y es apto para todo tipo de materiales. Se suele considerar un ensayo no destructivo por el pequeño tamaño de la huella.
• Rockwell superficial: Existe una variante del ensayo, llamada Rockwell superficial, para la caracterización de piezas muy delgadas, como cuchillas de afeitar o capas de materiales que han recibido algún tratamiento de endurecimiento superficial.
• Dureza Webster: Emplea máquinas manuales en la medición, siendo apto para piezas de difícil manejo como perfiles largos extruidos. El valor obtenido se suele convertir a valores Rockwell.
• Dureza Vickers: Emplea como penetrador un diamante con forma de pirámide cuadrangular. Para materiales blandos, los valores Vickers coinciden con los de la escala Brinell. Mejora del ensayo Brinell para efectuar ensayos de dureza con chapas de hasta 2mm de espesor.
• Dureza Shore:Emplea un escleroscopio. Se deja caer un indentador en la superdicie del material y se ve el rebote. Es adimensional, pero consta de varias escalas. A mayor rebote -> mayor dureza. Aplicable para control de calidad superficial. Es un método elástico, no de penetración como los otros.

Microscopio Metalografico
Se caracteriza porque la imagen observada se produce por la reflexión de los haces luminosos sobre la probeta metalográfica.





Todas las operaciones descritas en la preparación metalográfica tienen por objeto revelar, en una superficie metálica plana, sus constituyentes estructurales para ser observadas al microscopio. El microscopio es un instrumento muy útil para el metalurgista. Por eso es importante saber sacar un rendimiento óptimo de sus posibilidades. El operador debe conocer los principios ópticos de su funcionamiento, que encontrará descritos en cualquier texto de Física o, incluso, en las instrucciones del fabricante.
Básicamente está constituido por un dispositivo de iluminación, un vidrio plano o prisma de reflexión, el ocular y el objetivo. El aumento de la imagen observada viene dado por el producto de los aumentos del objetivo por los del ocular.